canvi de fase

Gibbs està considerat com el fundador de la termodinàmica química ja que en diversos treballs publicats entre 1876 i 1878 [13] va introduir el concepte de potencial químic, com a magnitud intensiva associada a les transformacions de la matèria, tant en els canvis de fase (equilibri de fases) com en les reaccions químiques (equilibri químic).

La seva utilització en HPLC ve limitada per les pobres propietats mecàniques d’aquests materials —baixa resistència a la pressió i als canvis de volum produïts pel canvi de fase mòbil.

Abans d’iniciar la síntesi de la perovskita de bismut i ferro, tant pel mètode de reacció en estat sòlid com pel mètode de química suau, cal estudiar el seu diagrama de fases, en el qual es representen els canvis de fase en funció de la temperatura i de la concentració (figura 4).

L’extracció es realitza sense canvis de fase, simplement variant les condicions de pressió i/o temperatura dels FSC.

Cal destacar que la qualitat del producte obtingut amb aquesta tècnica, gràcies al fet que no es produeixen canvis de fase i que es treballa a temperatures reduïdes (< 50 ºC), generalment és superior a la qualitat aconseguida per mitjà d’altres tecnologies com l’evaporació.